PRÁCTICA NO. 9

DETERMINACIÓN DE H2O2 EN AGUA OXIGENADA COMERCIAL

OBJETIVO: 

• Determinar la concentración de peróxido de hidrógeno (H2O2), a través de la utilización del método redox con permanganato de potasio, con la finalidad de considerar esta determinación como un parámetro de calidad al producto comercial. 

MATERIALES
3 Vasos de pp de 250 mL	1 Pesa filtros
1 Piseta de 250 mL	5 Matraces Erlenmeyer de 300 mL
1 Matraz aforado de 250 mL	1 pipeta graduada de 10 mL
1 Tripié de calentamiento	Succionador
1 Pinza para vaso de pp	Balanza analítica
1 Mechero bunsen	1 Vaso de pp de 600 mL
1 Tela de alambre	2 probetas grauadas de 50 mL
1 Embudo tallo corto	Espatulada de porcelana
1 Frasco ámbar	1 Bureta de 50 mL
1 Agitador	Soporte universal
1 Termómetro	1 Matraz aforado de 100 mL
1 Pinza para bureta	1 Pipeta volumétrica de 10 mL
1 Pipeta graduada	1 Pinza para matraz erlenmeyer
REACTIVOS
1 g Permanganato de potasio	3 g Lana de vidrio
30 mL Ácido sulfúrico	1500 mL de agua destilada
1 g Oxalato de sodio	100 mL Agua oxigenada comercial
Conocimientos previos: *Oxido reducción: Es toda reacción química en la que uno o mas electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. *Equilibrio químico:Es el estado en el que la actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. *Punto de equivalencia: Se produce durante una valoración química  cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra. *Estado de oxidación: Es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. *Reducción: La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación. *Oxidación: Es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación. Prevención y seguridad:    El  H2SO4   Produce quemaduras graves y reacciona violentamente con el agua     El KMnO4 Es un reactivo axidante y tóxico    El Na2C2O4 Es un reactivo reductor y tóxico    El H2O2  Produce quemaduras leves al contacto con la piel  Desarrollo: 1. Preparación de diluciones. 2. valoración de la disolución KMnO4. 3. Determinación de H2O2 en un producto comercial. Técnica: Ø  Medir 20 ml de muestra de peróxido con una pipeta volumétrica de 10 mL Ø  Pasar la muestra a un matraz aforado de 100 mL y aforar con agua destilada  Ø  Medir tres alícuotas de 10 mL cada una y pasarlas a matraces Erlenmeyer de 250 mL Ø  Diluir con 20 mL de agua destilada Ø  Adicionar 20 mL de ácido sulfúrico diluido Ø  Titular con permanganato de potasio 0.1 N hasta obtener un color ligeramente rosa que perdure 30 segundos Ø  Realizar las pruebas por triplicado Ø  Calcular el por ciento de agua oxigenada en la muestra Cálculos:  Valoración de KMnO4   Matraz No. 1 =  12  mL Matraz No. 2 =  11.5 mL Matraz No. 3 =  13  mL Fórmula: KMnO4    =             g Na2C2O4                                                                                                                                 _________________________                                      V KMnO4 X  meq. . Na2C2O4 Matraz No. 1 N KMnO4    =                   0.2 g                        = 0.24 N                                __________________________                                                                                             (12 mL)(0.067) Matraz No. 2 N KMnO4    =                   0.2 g                        = 0.25 N                                __________________________                                                                                            (11.5 mL)(0.067) Matraz No. 3 N KMnO4    =                   0.2 g                        = 0.22 N                                __________________________                                                                                         (13 mL)(0.067) PR0MEDIO = 0.23  REDONDEADO = 0.2 Determinación de H2SO4 en un producto comercial Matraz No. 1 =  4.5  mL Matraz No. 2 =    5 mL Matraz No. 3 =   6.5 mL Matraz No. 1        %  H2SO4  = (4.5 mL) (0.2 N)(0.017) X 100                          ________________________                                             2 mL                      %  H2SO4   = 0.76 % Matraz No. 2        %  H2SO4   =  ( 5 mL) (0.2 N)(0.017) X 100                          ________________________                                             2 mL                      %  H2SO4    = 0.85 % Matraz No. 3        %  H2SO4   =  ( 6.5 mL) (0.2 N)(0.017) X 100                          _________________________                                             2 mL                       %  H2SO4    = 1.105 % PROMEDIO= 0.905 % Cuestionario: ¿Por qué se le adiciona ácido sulfúrico a la muestra  de peróxido? Para tener un medio ácido en el cual se pueda llevar a  cabo la reacción En esta titulación ¿Quién se oxida y quién se reduce? El oxalato de sodio se oxida y el permanganato de potasio se reduce ¿Qué concentración máxima de peróxido de hidrógeno se puede tener en solución? De un 20 a 30 % y para productos comerciales menos del 10 % Reacción que se lleva a cabo: KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → MnSO4 + H2O + O2 + K2SO4 Evidencias: Notas: En esta práctica se utilizó un agente oxidante fuerte que fue el permanganato, por lo que reduce al oxalato de sodio y así se puede determinar la concentración del peróxido a través del método redox. El punto final se pudo comprobar mediante observación al cambio de color (rosa pálido). Para evitar daños al equipo de titulacíon fue necesario filtrar el KMnO4. con lana de vidrio para evitar que la bureta se tapara.  El oxalato de sodio se obtiene del ácido oxálico:  HOOC-COOH, por lo que al sustituir los hidrógenos por sodios que  da como resultado NaOOC-COONa,  Fórmula:Na2C2O4. Conclusión: El resultado obtenido en la valoración no fue próximo a los valores indicados en el envase por lo que al realizar la  práctica se  cometió un error.