PRÁCTICA NO. 6

DETERMINACIÓN DE ACIDEZ EN JUGOS COMERCIALES

OBJETIVO:

• Aplicar técnicas de análisis cuantitativo, en este caso,  acidimetría, para determinar el porcentaje de ácido cítrico presente en bebidas comerciales.

Materiales:

• 3 matraces erlenmeyer de 250 ml
• Matraz aforado de 100 y 250 ml
• Pipeta aforada de 5, 10, 25 0 50 ml
• 3 vasos de precipitado de 250 ml
• Soporte universal
• Pinzas para bureta
• Bureta de 25 ml
• Balanza granataria
• Charola de aluminio para pesar
• Material de limpieza
• Cuchara de plástico desechable

Reactivos:

• Agua destilada
• NaOH grado reactivo
• Bebida con jugo de naranja
• Bebida con jugo de guayaba
• Bebida con jugo de limón
• Solución de fenoltaleína

Para empezar preparamos nuestra solución de NaOH  0.1 N

DATOS:

V=0.1                               PE= 39.99 / 1= 39.99                 Gr = N x V x Peq

N=0.1                                                                                   Gr = 0.1 x 0.1 x 39.99

PM=39.99 g/mol                                                                  Gr  =0.39

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Primero tomamos una muestra de 25 ml de jugo de naranja y diluimos en agua destilada en un matraz de 250 ml.

Después, de la muestra diluida tomamos una alícuota de 25 ml y la colocamos en un matraz erlenmeyer, repetimos hasta tener 3 matraces, etiquetamos y proseguimos.

° En cada matraz agrgamos 4 gotas de solución indicadora de fenoltaleína.

JUGO DE NARANJA
MATRAZ	VOLUMEN DE HIDRÓXIDO DE SODIO GASTADO (ML)
1	1.8
2	1.2
3	1.2

Repetimos el procedimiento con los otros dos jugos:

JUGO DE GUAYABA
MATRAZ	VOLUMEN DE HIDRÓXIDO DE SODIO GASTADO (ml)
1	1
2	0.9
3	0.9

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JUGO DE LIMÓN
MATRAZ	VOLUMEN DE HIDRÓXIDO DE SODIO GASTADO (ml)
1	1
2	0.9
3	1.1

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Para realizar nuestros cálculos requerimos de la densidad de cada bebida y hacer una regla de tres para determinar los gramos de muestra...

BEBIDA	DENSIDAD
NARANJA	25.2 g /25 ml = 1.008
GUAYABA	24.7 g / 25 ml =0.988
LIMÓN	24.9 g / 25 ml =0.996

1 ml --------------1.008 gr

2.5 ml ----------- X              X= 2.52 gramos

1 ml ------------- 0.988 gr

2.5 ml------------ X              X= 2.47 gramos

1 ml ------------- 0.996

2.5 --------------- X              X = 2.49 gramos

JUGO DE NARANJA

Matraz No. 1

% Ácido Cítrico = 0.1 N x 1.8 x 0.064 x 100

                               _____________________=    0.45

                                               2.52 gr

Matraz No. 2

% Ácido Cítrico = 0.1 N x 1.2 x 0.064 x 100

                                ____________________= 0.30

                                                2.52 gr

Matraz No. 3

% Ácido Cítrico = 0.1 N x 1.2 x 0.064 x 100

                                ____________________= 0.30

                                                2.52 gr

JUGO DE GUAYABA:

Matraz No.1

% Ácido Cítrico = 0.1 N x 1 x 0.064 x 100

                                ____________________= 0.25

                                                2.47 gr

Matraz No. 2

% Ácido Cítrico = 0.1 N x 0.9 x 0.064 x 100

                                ____________________= 0.23

                                                2.47 gr

Matraz No. 3

% Ácido Cítrico = 0.1 N x 0.9 x 0.064 x 100

                                ____________________= 0.23

                                                2.47 gr

JUGO DE LIMÓN

Matraz No. 1

% Ácido Cítrico = 0.1 N x 1 x 0.064 x 100

                                ____________________= 0.25

                                                2.49 gr

Matraz No. 2

% Ácido Cítrico = 0.1 N x 0.9 x 0.064 x 100

                                ____________________= 0.23

                                                2.49 gr

Matraz No. 3

% Ácido Cítrico = 0.1 N x 1.1 x 0.064 x 100

                                ____________________= 0.28

                                                2.49 gr

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CUESTIONARIO

¿ Cómo se prepara la solución indicadora de fenolftaleína?

Se prepara disolviendo 0.5 gramos en 100 ml de alcohol al 95%

¿A qué pH vira la fenolftaleína?

 Su punto de viraje oscila entre 8,2 (incoloro) y 10 (magenta o rosado).

Escribe la reacción química que ocurre en la neutralización que efectuaste

C₃H₄OH (COOH)₃ + 3NaOH ----------C₃H₄OH(COONa)₃ + 3H₂O

JUGO DE :	MARCA	ML GASTADOS DE NaOH (promedio)	%Ácido Cítrico
NARANJA	BOING	1.4	0.35%
GUAYABA	BONAFÓN	0.93	0.24%
LIMÓN	BONAFÓN	1	0.25%

Importancia de las determinaciones cuantitativas

Las determinaciones cuantitativas tienen por objeto buscar o hallar la cantidad relativa de un constituyente en una muestra dada. Conociendo esta cantidad podemos saber en cualquier momento la cantidad que tenemos de este constituyente partiendo del conocimiento de la muestra inicial.

Estas determinaciones las usamos en la vida diaria, por ejemplo, para saber los niveles de azúcar en la sangre, lo que nos indica que tan propensos estamos a padecer diabetes, otro ejemplo sería en la agricultura en la cual se realiza un análisis del suelo para determinar su acidez, de esta forma se sabe que cantidad de cal se necesita para alcalinizarlo y sembrar cierto fruto, también para determinar si dicha cosecha  contiene algún compuesto tóxico para la salud como en cierto caso en el que mediante un análisis se determinó que en los arándanos exportados a México provenientes de Estados Unidos contenían una importante cantidad de arsénico, un metal pesado perjudicial para la salud, el cual puede provocar graves daños al organismo incluso la muerte. 

fórmulas para expresar los siguientes porcentajes:

Ácido láctico:

%Ácido láctico = NNaOHx VNaOHx m.eq. Ácido láctico x 100

                            _________________________________

                                             Gr de muestra

Ácido acético:

%Ácido acético = NNaOHx VNaOHx m.eq. Ácido acético x 100

                            _________________________________

                                             Gr de muestra

Ácido ascórbico:

%Ácido ascórbico = NNaOHx VNaOHx m.eq. Ácido ascórbico x 100

                            _____________________________________

                                             Gr de muestra

Miliequivalentes

Ácido láctico C₃H₆0₃

_{Equivalente  =    PM      =   90/1 = 90}   

                         _{_______}                                                    

                         

                        _{# COOH}                                                      

Miliequivalente = 90/1000  =  0.09

Ácido acético C₂H₄0₂

Miliequivalente = 60/1000 = 0.06

Ácido ascórbico  C₆H₈0₆

_{Miliequivalente = 88/1000 = 0.08}

Conclusiones:

Con la practica que hicimos pudimos determinar el porcentaje de ácido cítrico que se encuentra en los jugos comerciales, para esto tuvimos especial cuidado en el momento de titular, ya que al principio el color que indica alcalinidad en la solución es muy bajo y hay que agitar constantemente el matraz, además de que la solución titulante en este caso hidróxido de sodio, debe ser agregada gota a gota para obtener un resultado cerca de los valores reales.

 Sabíamos que el momento de la titulación ocurriría cuando nuestra muestra cambiara de color ya que utilizamos un indicador de pH, y en el momento de la reacción esta se torno de un color rosa.