DETERMINACIÓN DE CALCIO EN UNA TABLETA
OBJETIVO:
- Determinar el contenido de calcio en una tableta de complemento alimenticio, aplicando la complejometría, con la finalidad de verificar el contenido de calcio indicado en la misma.
Materiales:
- 3 matraces Erlenmeyer
- 2 goteros
- Pipeta aforada de 50 ml
- Bureta
- Soporte universal
- Pinzas para bureta
- Equipo de calentamiento
- Material de limpieza
- Etiquetas
- Micro balanza
- Vidrio de reloj
- Mortero con pistilo
- Cucharas de plástico
Reactivos:
- EDTA de concentración conocida
- Solución buffer de pH 10
- Solución indicadora ENT
- Dos tabletas de complemento alimenticio
- Agua destilada
- Alcohol
Preparación de Ericromo Negro T
Disolver 0.2 g del reactivo en 50 ml de etanol
Procedimiento analítico
- Preparar el matraz.
- Triturar las dos tabletas y agregar aproximadamente 0.2 g de muestra a cada matraz. Registrar pesos.
Agregar 50 ml de agua destilada y disolver..
Agregar 10 gotas de solución buffer de pH 10 a cada matraz
*Para verificar que la solución buffer tuviera un pH de diez, este fue medido antes de seguir con el procedimiento
Agregar a cada matraz 3 gotas de ENT, hasta que se observe una coloración purpura...
En la bureta, colocar el EDTA de solucion conocida.
*La cual obtuvimos del envase
Titular hasta que vire a un color azul...
Registra meticulosamente cada volumen gastado de EDTA..
Datos Registrados:
Matraz
|
Gramos de
muestra
|
Volumen
gastado de EDTA
|
1
|
0.2 g
|
3.0 mL
|
2
|
0.2 g
|
2.9 mL
|
3
|
0.2 g
|
3.2 mL
|
Cálculos:
EDTA
N = 0.1
Fórmula:
% Ca =N EDTA
X V EDTA X meq. Ca X 100
__________________________
Gramos
de muestra
Matraz No. 1
% Ca = 0.1N X 3 mL x 0.02003 X 100
__________________________
0.2 gramos
% Ca =3.0045
Partes por millón:
3.0045 g 1000mg 1000mL
_______ _______ _______
100 mL 1 g 1 L
= 30, 045 ppm Ca +2
Matraz No. 2
% Ca = 0.1N X 2.9 mL x 0.02003 X 100
__________________________
0.2 gramos
% Ca = 2.904
Partes por millón:
2.904 g 1000mg 1000mL
_______ _______ _______
100 mL 1 g 1 L
= 29, 040 ppm Ca +2
Matraz No. 3
% Ca = 0.1N X 3.2 mL x 0.02003 X 100
__________________________
0.2 gramos
% Ca = 3.2048
Partes por millón:
3.2048 g 1000mg 1000mL
_______ _______ _______
100 mL 1 g 1 L
= 32, 048 ppm Ca +2
Cuestionario:
1. ¿Escribe las reacciones químicas que se llevan a cabo al realizar la titulación?
2. ¿Cómo conviertes los miliequivalentes a mg de calcio o de magnesio?
Empleando la fórmula:
mg/L =(0.02003)(40.07) =0.40059999999999996 mg
______________
2
3. ¿Realiza las conversiones necesarias para que verifiques que los mg/litro equivalen a las ppm en soluciones diluidas.
Matraz 1
3.0045 g (1000mg/1g)(1000ml/1L) ÷ 100 = 30035 ppm
Matraz 2
2.904 g (1000mg/1 g) (1000ml/1L) ÷ 100 = 29040 ppm
Matraz 3
3.2048 g (1000mg/1 g) (1000 ml/ 1L) ÷ 100 = 32048 ppm
4. Investiga la ficha técnica de todos los compuestos químicos utilizados.
ENT
EDTA
Solución Buffer
5. Investiga qué es la dureza del agua y cómo puede "ablandarse"
Se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular, sales de magnesio y calcio, son estas las causantes de la dureza del agua, y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales alcalinas.
Se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos ) por cada litro de agua.
Cómo puede ablandarse:
- Instalar un ablandador de agua mecánico que reemplaza al calcio y magnesio con sodio si su fuente de agua es difícil.
- Instalar un acondicionador de agua magnético que altera los iones de calcio por lo que son incapaces de causar la cal.
- Hervir el agua
- Ablandar el agua con sosa o cal.
- En el pasado, los hogares con agua dura a menudo suavizado por llenar grandes barriles abiertos con agua y luego agregar un poco de detergente de sosa o cal. El agua tiene que reposar durante varios días y luego hay que sacar de la parte superior de los barriles.
- Añadir amoniaco, borax, lejía o sosa.
6. ¿Corresponde el contenido de calcio con lo indicado en el empaque?
De acuerdo con los datos del empaque estuvimos cerca de los valores reales en la determinación..
CONCLUSIÓN
En está práctica aplicamos la complejometría que es una técnica de determinación analítica directa o indirecta de compuestos, con ella adquirimos nuevos conocimientos con respecto al análisis cuantitativo, en este caso determinar el contenido de calcio en una tableta de complemento alimenticio.
Ahora sabemos como actúan los ácidos orgánicos en solución acuosa y que reacciones se llevan a cabo con iones metálicos.
No hay comentarios.:
Publicar un comentario